El Átomo

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

Modelo atómico de Dalton (1803)

1- Toda la materia esta formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
2- Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, tanto en su masa como en sus propiedades físicas y químicas. los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otro elemento.
3- Cuando se combinan átomos diferentes, en razón de números enteros y sencillos, se forman compuestos.
4- En una reacción solo existe la combinación de átomos para crear nuevas sustancias, por lo que solo existirá un reordenamiento de átomos.

Modelo atómico de Thomson (1903)

Thomson supuso que como los átomos tenían una masa mucho mayor que la de los electrones, la carga positiva debía ocupar un espacio mucho mayor; además como el átomo es electricamente neutro, el número de cargas positivas y negativas debía ser el mismo. Así el átomo seria una esfera cargada positivamente en el cual se encontrarían incrustados los electrones.

Modelo Atómico de Rutherford (1910)

1- El átomo está formado por una región central muy pequeña llamada núcleo en el cual se concentran las cargas positivas y la mayor masa del átomo.

2- el resto del átomo es un espacio vacío, que ocupa la mayor parte del volumen del átomo.

3- El átomo es neutro porque posee el mismo número de cargas positivas en el núcleo y cargas negativas en torno a él.

Modelo Atómico de Bohr (1913)

1- El átomo esta formado por un núcleo y una envoltura grande donde giran los electrones.

Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares y estables. Cada una de estas órbitas corresponde a un nivel de energía permitida. Los niveles de energía (n) Se representan los valores 1,2,3...

siendo el valor "1" el más cercano al núcleo.

2- Mientras el electrón esté girando en su nivel, no emitirá ni absorberá energía. Entonces se dice que el átomo esta en un estado basal o fundamental.

3- Cuando un electrón transita de una órbita a otra se produce emisión o absorción de energía, esta energía es en forma de ondas electromagnéticas cuya magnitud es igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.

Modelo Mecano-Cuantico (1927)

 Este modelo se va formando gracias a los aportes que un científico llamado Lowis de Broglie (1892-1977),

Otro científico aleman Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg (1901-1976). Ellos propusieron que el átomo tenía ademas de un carácter corpuscular tenia un carácter de onda de los electrones.

- El átomo posee los electrones que se encuentran ocupando diferentes orbitales atómicos. Estos orbitales se agrupan en niveles de energía

- Un orbital atómico es una región del espacio que se encuentra alrededor del núcleo en la que existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón.

Tabla Periódica de los elementos.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. 

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Reacciones químicas

Tipos de reacciones químicas